Examen coproparasitoscópico

En el presente blog abarcaremos el examen coproparasitoscopico.

Las parasitosis intestinales son infecciones comunes, sobre todo, en la población infantil.

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Entre los parásitos más comunes en niños se encuentran: 

• Ascaris. Se transmiten al ingerir los huevecillos fecundados del parásito, los cuales llegan al aparato digestivo por medio de las manos o de frutas y verduras contaminadas con tierra. Se caracterizan por alcanzar entre 10 y 30 cm de largo en un periodo de tres meses. 

• Oxiuros. Pequeño parásito que se caracteriza por vivir sólo en los seres humanos, el cual afecta particularmente a niños en edad preescolar y escolar. Al igual que los ascaris se adquieren al ingerir los huevecillos de los parásitos. Éstos crecen dentro de los intestinos hasta ser parásitos adultos, los cuales se instalan ahí y con el tiempo son eliminados a través de la materia fecal. 

• Giardia. Es probablemente la infección intestinal más frecuente en las zonas urbanas, y afecta de forma específica al intestino delgado. Asimismo, es considerado el protozoario (animal pequeño) más grande que ataca al hombre, pues pude llegar a medir hasta 70 cm. Su principal forma de contagio es por beber o lavar frutas y verduras con agua contaminada o por llevarse las manos a la boca después de haber estado en contacto con superficies contaminadas.

También los niños pueden tener infección por amebas, debido a la ingesta de alimentos elaborados con poca higiene y al aire libre, así como otros parásitos debido a la manipulación de mascotas y no lavarse las manos posteriormente. 

Por lo regular, el médico ordena este estudio cuando el paciente presenta:

Indicaciónes médicas

Esta prueba se usa en el diagnóstico diferencial de la diarrea prolongada, ya que permite identificar los parásitos presentes en el tracto gastrointestinal. 

Se suele solicitar junto con otras pruebas que pueden detectar otras causas de diarrea prolongada, como el cultivo de heces que identifica diferentes bacterias patógenas en las heces.

Se solicita en casos de diarrea, dolor abdominal y sangre y/o mucosidad en las heces. Si esto se asocia a un viaje al extranjero, al consumo de agua o comida contaminada o al contacto con un familiar o conocido con una infección parasitaria, el riesgo es mayor y está más recomendado el análisis.

La muestra se debe transportar en un contenedor limpio. Ésta no se ha de contaminar con agua u orina. Una vez recogida es mejor llevarla al laboratorio cuanto antes posible. Los recipientes han de estar identificados con el nombre y la fecha de la recogida de la muestra

¿Cómo se realiza el examen coproparasitoscópico?

Se requiere una muestra de materia fecal del paciente, la cual debe recolectarse en frasco estéril (disponible en farmacias) durante la primera deposición del día, por lo regular después del descanso nocturno. 

Para la recolección de muestras de heces en niños menores de 2 años o que aún no han aprendido a usar el escusado, se debe monitorear cuándo suelen evacuar para realizar la recolección y evitar que se mezcle con orina en el pañal. O bien, se recurre a la técnica de raspado rectal con un hisopo y se conserva la muestra en tubo de ensaye o portaobjetos. 

Cuando se trata de niños mayores de 2 años, que ya defecan en escusado o bacinica se debe contar con ayuda de un adulto para la recolección de la muestra evitando que se contamine con orina, agua u otros elementos, y deberá de igual forma ser depositada en recipiente estéril. 

En algunas farmacias se encuentran disponibles recipientes especiales para este tipo de recolección de heces de niños para examen coproparasitoscópico. 

Una vez que se ha recolectado la muestra, algunos laboratorios indican que para su análisis debe llevarse antes de transcurrir 2 horas. De acuerdo al tipo de parásito, se puede solicitar muestras de diferentes días, las cuales se pueden conservar en envase estéril en el refrigerador, pero fuera del congelador y dentro de bolsa de plástico hermética. 

Ya en el laboratorio, personal profesional capacitado etiquetará con datos del paciente y procederá a su análisis mediante diferentes técnicas, a fin de detectar células, quistes o huevecillos de parásitos. 

De igual forma para las enfermedades ocasionadas por parásitos se toman en consideración las siguientes características de la materia fecal: 

• Cantidad y frecuencia (dato obtenido por medio de interrogatorio previo).
• Forma y consistencia.
• Color.
• Olor.
• Presencia de moco.
• Presencia de sangre.

¿Qué preparación se requiere?

Puede requerirse la suspensión de medicamentos antibióticos o desparasitantes, por lo menos 10 días antes de la recolección de la muestra de heces.

¿Implica algún riesgo este examen?

En general, no implica ningún riesgo.

Resultados

Normales: en ausencia de parásitos y cuando las heces muestran características según la edad, síntomas, nutrición y estado general de salud del paciente. 

Anormales: cuando se registra cierto tipo y cantidad de parásitos, así como anomalías en las características de la materia fecal, entre ellas presencia de moco o sangre, así como falta de consistencia, pues se pueden deber a la infección intestinal o a otros factores como mala digestión, falta de adecuada masticación o tipo de alimentación.

Consulta a tu médico para la interpretación correcta de los resultados de este tipo de análisis de laboratorio, resolver tus dudas y para que te indique el tratamiento adecuado

Bibliografía.

https://www-saludymedicinas-com-mx.cdn.ampproject.org/v/s/www.bsaludymedicinas.com.mx/centros-de-salud/salud-infantil/analisis-estudios-laboratorio/examen-coproparasitoscopico.html?amp_js_v=a2&amp_gsa=1&amp&usqp=mq331AQCCAE%3D#referrer=https%3A%2F%2Fwww.google.com&amp_tf=De%20%251%24s&ampshare=https%3A%2F%2Fwww.saludymedicinas.com.mx%2Fcentros-de-salud%2Fsalud-infantil%2Fanalisis-estudios-laboratorio%2Fexamen-coproparasitoscopico.html

http://www.lcucr.com/servicios/indicaciones-medicas/248-examen-coproparasitologico-examen-de-heces-por-parasitos.

Integrantes.

Gabriela Trejo Rios.

Joel alexando Guajardo García

Sergio Roberto Lule Flores.

Christian Moisés Contreras Contrears

Eder yahiY nieva Ruiz

Yovani Ramírez García

MICROSCOPIO

MICROSCOPIO

Veremos qué es el microscopio, quien lo inventó, las partes, como se usa, los tipos que hay y más información sobre el microscopio y un poco más acerca de este gran instrumento de gran utilidad en el area de ciencias naturales exactas.

¿QUÉ ES?

Recopilada de:

https://www.ibdciencia.com/es/microscopios-escolares/1403-microscopio-sme-f-400x.html

Es un instrumento que sirve para ver objetos demasiados pequeños para ser vistos con claridad por el ojo humano (objetos microscópicos).

Si tuvieramos que dar una definición de microscopio la más correcta sería: "Instrumento óptico que permite ver objetos aumentados".

 El microscopio que nosotros vamos a estudiar es el llamado microscopio óptico o de luz, que se sirve de la luz visible para crear una imagen aumentada del objeto mediante lentes

¿QUIÉN INVENTO EL MICROSCOPIO?

Recopilada de:https://es.m.wikipedia.org/wiki/Anton_van_Leeuwenhoek

En general, suele atribuirse la invención del microscopio simple a Anton Van Leeuwenhoek (1632-1723), un comerciante holandés sin apenas estudios, pero como podemos leer al final de la página fue un proceso de mejora de lentes hasta llegar al microscopio de Van Leeuwenhoek. Por ejemplo antes que Anton, ya Zaccharias Janssen y su padre Hans pusieron varias lentes en un tubo y descubrieron que al colocar un objeto en su extremo se veía mucho más grande. Realmente ellos fueron los que descubrieron el primer microscopio, aunque se le atribuya a Anton.

TIPOS DE MICROSCOPIO

1. Simple: Está compuesto simplemente por un lente, es el mas sencillo.
2. Óptico o compuesto: esta compuesto por lentes ópticos, es mas avanzado que el sencillo.
3. Monocular: está compuesto por un tubo ocular el cual solo se puede ver por un ojo.
4. Binocular: Está compuesto por dos tubos oculares en el cual se puede observar con ambos ojos. 

PARTES DEL MICROSCOPIO

Recopilada de:http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Biologia/elmicroscopio.html

El microscopio está constituido por:

1. Ocular: donde acercas los ojos para ver.
2.  - Platina: es esa especie de pequeño plato, donde se coloca el portaobjeto, donde está lo que quieres observar.
3.  - Foco: Este control sirve para enfocar el objetivo, para tener mejor nitidez y observar los detalles.
4. - Condensador: Es el lente que esta debajo de tu objetivo, sirve para concentrar la luz sobre el mismo.
5.  - Lentes: Están justo encima del objetivo. Según el modelo de microscopio puede tener un revolver, con distintos valores de aumentos para seleccionar

¿COMO SE UTILIZA EL MICROSCOPIO?

Lo primero que debemos hacer es colocar el objeto que queremos observar en un vidrio transparente llamado portaobjetos y cubrirlo con otro vidrio más fino que llamamos cubreobjetos.

Una vez sabemos para qué sirve cada parte del microscopio debes saber que el aumento que nos ofrece el microscopio se obtiene de la combinación del objetivo y del ocular.

Para enfocar el objeto utilizamos el tornillo macrométrico, y para afinarlo después el micrométrico, hasta que consigamos una visión perfecta. Una vez enfocado se pasa al objetivo superior, hasta obtener el aumento deseado.

Al cambiar el objetivo ten cuidado de no tocar la preparación ya que el vidrio puede romperse.

La luminosidad para observar la muestra puedes regularla hasta dar con la adecuada moviendo el diafragma.

INFORMACIÓN SOBRE  EL MICROSCOPIO.

 Durante el primer siglo (año 100), el vidrio se había inventado y los romanos se miraban a través del cristal. Experimentaron con diferentes formas de cristal, una de ellas era más fino por los bordes y más grueso en el centro. Descubrieron que si esta "lente" se colocaba sobre un objeto, el objeto se veía más grande. 

 Alguien descubrió también que se puede enfocar los rayos del sol con una de estas lentes especiales y provocar un incendio. Estas primeras lentes fueron llamados lupas o lentes de quemar. La palabra "lente", por cierto, deriva de la palabra lentejas, porque se parecían a la forma de un grano de lenteja. Estas lentes no se utilizaron mucho hasta el final del siglo XIII, cuando los fabricantes de gafas estaban produciendo lentes para usarlas como gafas. Los primeros microscopios sencillos, que eran realmente las gafas, sólo aumentaban 6 o 10 veces el tamaño real. Una cosa que era muy común e interesante, era usarlas para mirar pulgas y otros insectos diminutos. En algún momento alrededor del año 1590, dos fabricantes de gafas holandeses, Zaccharias Janssen y su padre Hanscomenzaron a experimentar con estas lentes. Ellos pusieron varias lentes en un tubo y hicieron un descubrimiento muy importante. El objeto cerca del extremo del tubo se veía muy ampliado , mucho más que lo que se podía ampliar con cualquier lupa. Acababan de inventar el microscopio compuesto (que es un microscopio que utiliza dos o más lentes).  Galileo oyó de sus experimentos y comenzó a experimentar por su cuenta. Describió los principios de lentes y los rayos de luz y mejoró tanto el microscopio como el telescopio. Añadió un dispositivo de enfoque a su microscopio y, por supuesto, pasó a explorar los cielos con sus telescopios. Anthony Leeuwenhoek de Holanda estaba muy interesado en las lentes mientras trabajaba con lupas en una tienda de telas. Usó la lupa para contar los hilos en una tela. Fue tanto su interés que aprendió a hacer lentes. Mediante el esmerilado y el pulido, fue capaz de hacer pequeñas lentes con grandes curvaturas. Estas lentes redondas producían una mayor ampliación, y sus microscopios fueron capaces de ampliar hasta 270 veces el tamaño real. Anthony Leeuwenhoek se involucró más en la ciencia y con su nuevo microscopio mejorado fue capaz de ver cosas que nadie había visto antes. Vio bacterias, levaduras, células sanguíneas y pequeños animales que nadan alrededor en una gota de agua. Por sus grandes contribuciones, descubrimientos y trabajos de investigación, Anthony Leeuwenhoek (1632-1723) desde entonces ha sido llamado el "Padre del Microscopio". Hoy en día los Microscopios nos permiten ver organismos enfermos y cómo funcionan. Podemos estudiar la composición de las rocas y los fluidos y por ejemplo, podemos ver exactamente lo que hay en un vaso de agua potable. 

APLICACIONES.

Los microscopios pueden ser utilizados en distintas áreas, como pueden ser:

• Escuelas
• Laboratorios clínicos
• Hospitales
• Industria farmacéutica
• Industria biológicas
• Industria alimenticia

Todo esto con el propósito de ver objetos que no se pueden ver a simple vista 

BIBLIOGRAFÍA

S.A, S.F,  microscopio, recopilada de https://www.areaciencias.com/El_Microscopio.htm, el día 13 de febrero.

Parramelanie, (2013), microscopio, recopilada de http://melaniepcrv.blogspot.com/2013/04/el-microscopio.html?m=1, El dia 13 de febrero 

Quimenet, S.F, los principales usos y aplicaciones del microscopio, recuperado de https://www.quiminet.com/articulos/los-principales-usos-y-aplicaciones-de-un-microscopio-47241.htm el día 13 de febrero.

Tú visión complemento, S.F, ¿Como se utiliza un microscopio?, Recopilado de http://www.tuvision-complementos.com/es/blog/post/como-utilizar-microscopio el día 13 de febrero

Equipo 3.

Joel Alexandro Guajardo García

Salud Yovani Ramírez García

Christian Moises Contreras Contreras

Sergio Roberto Lule Flords

Gabriela Trejo Rios 

Eder Nieva Ruiz

                          POLARIMETRIA


Es una técnica que se basa en la medición de la rotación óptica producida sobre un haz de luz polarizada al pasar por una sustancia óptimamente activa. La actividad óptica rotatoria de una sustancia, tiene su origen en la asimetría estructural de las moléculas.
Los primeros polarímetros fueron diseñados en los años cuarenta, gracias al uso de los prismas ideados en 1828 por William Nicol. Este instrumento se utiliza para medir la rotación de la luz polarizada causada por los isómeros ópticos.

https://www.uv.es/~bertomeu/material/museo/polarim.html

Componentes:

1. Fuente: Como la rotación óptica varía con la longitud de onda, se emplea la luz
monocromática. Por lo general una lampara de vapor de sodio lampara de
mercurio
2. Polarizador Analizador: Es la pieza central de un polarímetro llamado
frecuentemente prisma de Nicol o de Glan-thompson, que trabajan con el
principio de doble refracción y que sirven paras seleccionar el rayo polarizado
linealmente (el rayo de luz Extraordinario) el polarizador mas alejado de la
fuente de luz (por lo general la línea D del sodio) se denomina analizador
Si se ajustan ambos prismas a una porción cruzada en ausencia de muestra se
observa un mínimo de intensidad de luz, al colocar la muestra la rotación del
haz causa un aumento de la intensidad de luz que es contrarrestada por
rotación del prisma analizador. Este cambio angular requerido para reducir al
mínimo la intensidad corresponde a la potencia rotatora de la muestra. La
posición de intensidad mínima no puede determinarse con seguridad por el ojo
por lo que se dispone de dispositivos de media sombra, un pequeño prisma de
nicol llamado prisma Lippich. Este dispositivo intercepta la mitad del haz que
sale del polarizador, entonces si se ajusta a 90° el prisma polarizador con
respecto al analizador, se observa un campo claramente dividido, en una
porción oscura y otra iluminada. La porción iluminada corresponde a la mitad
del haz que ha sido girado por el prisma auxiliar y la porción oscura
corresponde al haz no obstruido. (Por motivos prácticos, los aparatos más
utilizados trabajan de modo visual, llamados polarímetros de semisombra en
ellos el campo visual aparece partido en dos mitades diferenciadas que durante
la medida se comparan para ver si son igual de oscuras. Este método tiene
como ventaja que el ojo humano compara mejor dos superficies claras que la
máxima oscuridad o luminosidad esto se consigue con un prisma Nicol auxiliar
denominado polarizador auxiliar).
Si se ajusta la escala a cero moviendo el analizador se iguala la intensidad de
luz en las dos mitades, al colocar la muestra se gira el analizador hasta que se
obtiene el mismo equilibrio y se lee el ángulo de rotación directamente en la
escala circular del analizador
3. Tubos de muestra: Tubos cilíndricos de 10 a 20 cm construidos de vidrio
4. Sacarímetro: Sacarosa y azucares comerciales. Este instrumento es más
comúnmente utilizado en análisis de azúcar que el polarímetro. Las diferencias
entre un polarímetro y un sacarímetro, es que el polarímetro emplea luz
monocromática y da lecturas del ángulo de rotación, mientras que el
sacarímetro emplea luz blanca y una cuña de cuarzo compensadora además da
lecturas del porcentaje de azúcar directamente.

Tipos

Existen dos grandes clasificaciones de polarímetros: 

- Polarímetros manuales: El polarímetro manual es un instrumento fácil de manejar, ideal para aplicaciones en la industria alimentaria, farmacéutica, química, etc., así como en educación. Tiene una fuente de luz de vapor de sodio (longitud de onda de 589.3 nm)

- Polarímetros automáticos: El polarímetro automático tiene medición automática y auto-reconocimiento de dirección de rotación, el cual se muestra en el medidor de acuerdo al tipo de muestra.

Aplicación:

1. Cualitativo:
1.1. La rotación óptica de un compuesto puro es una constante física útil
para fines de identificación junto con la medida de otras propiedades
físicas. La rotación óptica para diferentes azucares está tubulado
tomando t=20° y Longitud de onda de 589nm
1.2. Para identificar ciertos líquidos o soluciones como aminoácidos,
esteroides, alcaloides y carbohidratos
2. Cuantitativo:
2.1. Para medir la concentración de compuestos que son ópticamente activos
por ej.: carbohidratos como sacarosa, azúcar invertido y glucosa o
almidón (medición cuantitativa de hidratos de carbono) o medir el grado
de conversión de ellos en procesos químicos o enzimáticos.
2.2. Análisis del azúcar de la remolacha.
2.3. Análisis de otros azucares comerciales como la dextrosa, la lactosa y la
maltosa y productos que contienen estos azucares
2.4. Se utiliza la rotación óptica para la valoración de sustancias que son
ópticamente activas, entre ellas aceites volátiles, alcaloides y alcanfor,
casi todos estos compuestos exigen el uso de luz monocromática, ya que
la dispersión rotatoria de la mayoría de dichos materiales es diferente de
la del cuarzo
2.5. Se pueden realizar curvas que relacionan la rotación óptica con la
concentración. Estas pueden ser lineales, parabólicas sin embargo el uso
más extenso de la Polarimetria es en la industria de azúcar, para
determinar la concentración de sacarosa. Si ella está sola en una
solución la rotación óptica es directamente proporcional a la
concentración. Si están presentes otros materiales ópticamente activos
el procedimiento es más complejo, Se tiene que hacer una inversión del
azúcar entonces la concentración será proporcional a la diferencia de la
rotación óptica antes y después de la inversión.

Bibliografía

Quiminet, (2013),Conozca para que sirve un palirímetro. Recuperado el 22 de noviembre 2018 de:https://www.quiminet.com/articulos/conozca-para-que-sirve-un-polarimetro-2703765.htm

- Campus Virtual FFyB, (2018), Recorrio: Polarimetría. Recuperado el 22 de noviembre 2018 de:  http://virtual.ffyb.uba.ar/mod/book/tool/print/index.php?id=88060
Ayres, G. (1970) Análisis Químico Cualitativo. EDICIONES DEL CASTILLO, S.A.
Madrid – España.
Maier, Hans G. (1981) Métodos modernos de análisis de alimentos Tomo I.
EDITORIAL Acribia. Zaragoza
Lees, R. (1971) Food Analysis Analitical and quality control methods for the food
manufacture and buyer
Matissek et al (1992) Análisis de alimentos: Fundamentos, Métodos, Aplicaciones.
Editorial ACRIBIA. Zaragoza España.


Integrantes

EQUIPO 2: Jessica, Hector, Jenny, Lupita Montoya, Sergio Lule, Liz Fernandez, Julia

Análisis físico-Quimico del Agua

El análisis es un Examen detallado de una cosa para conocer sus características o cualidades, o su estado, y extraer conclusiones, que se realiza separando o considerando por separado las partes que la constituyen

Es universalmente conocido el principio del que el agua de consumo debe estar libre de microorganismos peligrosos para la salud.

Por lo que en este blog se hablara sobre el análisis de la sustancia más importante para el ser humano , el cual es el agua.

Recuperado de https://es.m.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_anal%C3%ADtica

Para dar inicio a este blog hablaremos del Examen Físico.

Examen físico

•          Color:

El color de las aguas naturales se debe a la presencia de sustancias orgánicas disueltas o coloidales, de origen vegetal y, a veces, sustancias minerales (sales de hierro, manganeso, etc.), Es incolora.
        Olor:

Está dado por diversas causas. Sin embargo los casos más frecuentes son:

•          debido al desarrollo de microorganismos,
•          A la descomposición de restos vegetales,
•          Olor debido a contaminación con líquidos cloacales industriales,
•          Olor debido a la formación de compuestos resultantes del tratamiento químico del agua
• Cabe mencionar que el agua no tiene olor 

Las aguas destinadas a la bebida no deben tener olor perceptible.

•          Sabor:

Está dado por sales disueltas en ella.

Es decir, no tiene sabor.

Químicos

Características químicas: 
•        pH: 6,5 - 8,5 pH: 6,5 - 8,5

 Es entonces conveniente determinar la potabilidad desde el punto de vista bacteriológico.

Buscar gérmenes como Salmonella, Shigella, trae inconvenientes, pues normalmente aparecen en escasa cantidad.

El agua que contenga bacterias de ese grupo se considera potencialmente peligrosa, pues en cualquier momento puede llegar a vehiculizar bacterias patógena.

Hablando en general, los parámetros que se deben de cumplir son los siguientes.

Físicos 

Características organolépticas 

Color, olor, sabor 

Elementos flotantes 

Temperatura 

Sólidos 

Conductividad 

Radioactividad

Químicos 

pH 

Materia Orgánica (Carbono orgánico total ,COT) 

DBO 

DQO 

Nitrógeno y compuestos derivados (amoniaco, nitratos, nitritos, etc.) 

Fósforo y compuestos derivados (fosfatos) 

Aceites y grasas 

Hidrocarburos 

Detergentes 

Cloro y cloruros 

Fluoruros 

Sulfatos y sulfuros 

Fenoles 

Cianuros 

Haloformos 

Metales 

Pesticidas 

Gases disueltos 

Oxígeno 

Nitrógeno 

Dióxido de carbono 

Metano 

Ácido sulfhídrico 

Biológicos 

•Coliformes totales y fecales 

Estreptococos fecales 

Salmonellas 

Enterovirus

Usos en la industria.

nos ayuda a determinar si es viable para su uso y consumo humano, y en el caso de las aguas residuales, es de gran importancia tener información de los contaminantes presentes no sólo para actuar en el momento de un impacto negativo, sino incluso prevenir la contaminación de acuíferos, lagos, ríos, lagunas y el mismo mar, que va de la mano con la afectación de la flora y fauna ahí presentes.

Hoy en día, la tecnología en cuanto al tratamiento de aguas residuales sigue creciendo, y con ello el interés de Intertek en poder realizar los análisis físico-químicos y microbiológicos del agua para poder diseñar y operar adecuadamente estas plantas, generando una posibilidad de reuso y reciclaje de este recurso no renovable.

Bibliografía.

Intertek (SF ) Análisis de agua Recuperado de http://www.intertek.com.mx/ambiental/aguas-residuales/

aguas, s. d. (17 de 04 de 2015). Análisis físico - químico y bacteriológico de aguas.Recuperado el 28 de 10 de 2017, de Análisis físico - químico y bacteriológico de aguas: http://www.microinmuno.qb.fcen.uba.ar/SeminarioAguas.htm

urbeco. (9 de 10 de 2016). 20 años cuidando el agua. Recuperado el 28 de 10 de 2017, de 20 años cuidando el agua: http://fumigaciones.urbeco.com.ar/fumigaciones_buenos_aires.html

5ACNE-M
Jessica Yislen Romero Arteaga
Hector Gonzalez Rodriguez
Julia Paula Serrato Fuentes
Sergio Roberto Lule Flores
María Guadalupe Montoya 
Jennifer Jasso Carranza
Lizeth Fernández Rivera
  

E

• 
  

DETERMINACIÓN DE SOLUBILIDAD

Determinación de Solubilidad 

tomada de:https://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=2ahUKEwi4u6SdktfdAhUSVK0KHYxVD4sQjRx6BAgBEAU&url=http%3A%2F%2Frararafal.blogspot.com%2F2012%2F05%2Fvelocidad-de-una-reaccion-en-la.html&psig=AOvVaw0kcvCXuuL_At7mtYEB7L42&ust=1537998784367924

En este blog hablaremos sobre la solubilidad y todo lo que se relaciona con este concepto para hacer que estudiantes como nosotros encuentren información útil para trabajos de investigación 

Cuando hablamos de solubilidad, estamos diciendo que es la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 gr. de disolvente a una temperatura fija, para formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente.

Generalmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo, la sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce como disolvente.

cabe destacar que para todas las sustancias no valen los mismos disolventes, pues por ejemplo, en el caso del agua usada como disolvente, es útil para el alcohol o la sal, los cuales se disuelven en ella fácilmente, en cambio, no se disuelven en ella el aceite, o la gasolina.

Los caracteres, polar o apolar, son de gran importancia en la solubilidad, pues gracias a estos, las sustancias variarán sus solubilidades.

Los compuestos que poseen menor solubilidad, son los que tienen menor reactividad, como por ejemplo, las parafinas, compuestos aromáticos, o compuestos derivados de los halógenos

tomada de http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica16.htm

Proceso de solubilidad

Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Se dice entonces que está saturada. Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada.

Las solubilidades de sólidos en líquidos varían mucho de unos sistemas a otros. Así a 20 ºC la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua es 6 M y en alcohol etílico (C2H6O), a esa misma temperatura, es 0,009 M. Cuando la solubilidad es superior a 0,1 M se suele considerar la sustancia como soluble en el disolvente considerado; por debajo de 0,1 M se considera como poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de este valor de referencia.

La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra el fenómeno la solvatación. En otros, sin embargo, la disolución va acompañada de una liberación de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

tipos de soluciones 

Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se distribuyen a través del solvente. Esto significa que las partículas del soluto pasan a ocupar lugares que antes eran ocupados por las moléculas del solvente.

Se dice que una solución está saturada, a una determinada temperatura, cuando existe un equilibrio entre el soluto no disuelto y el soluto presente en la solución 

En una solución insaturada no existe un equilibrio debido a que la cantidad de soluto disuelto es menor que la necesaria para alcanzar la saturación.
En un líquido, las moléculas se encuentran muy cercanas unas a otras e interaccionan fuertemente entre sí. La mayor o menor facilidad con la que un soluto se disuelve depende de:

• Las fuerzas relativas de atracción entre las moléculas del solvente.
• Las fuerzas relativas de atracción entre las moléculas del soluto.
• La fuerza de las interacciones soluto-solvente.

Cuando un sólido se disuelve en un líquido hay difusión del sólido, las moléculas de éste quedan rodeadas y hasta cierto punto unidas a las moléculas del solvente.

La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad dada de solvente, a temperatura constante, formando un sistema estable y en equilibrio. Su valor numérico corresponde a la concentración de la solución saturada y se calcula como:

S = ( m_sto / m_ste )  x 100                                               

Aquellas sustancias que exhiben fuerzas de atracción intermoleculares muy similares, son solubles entre sí. Este hecho se resume en la conocida frase: lo semejante disuelve lo semejante.

Como se explicó an el experimento anterior, Los cambios en temperatura siempre cambian la solubilidad de un soluto. Generalmente, los sólidos son más solubles en agua caliente que en agua fría, aunque existen algunas sales como el Ca(OH)₂ y el CaCrO₄ que son más solubles en frío que en caliente. Otros compuestos como el NaCl presentan una solubilidad que varía ligeramente con la temperatura.

En los compuestos cuya solubilidad aumenta al aumentar la temperatura el proceso de disolución del soluto es endotérmico. Las sales de solubilidad inversa liberan calor al disolverse

Factores que condicionan o modifican la solubilidad.

tomada de  https://www.lifeder.com/factores-afectan-la-solubilidad/

Superficie de contacto: al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual se favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.

Grado de agitación: al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento y alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la continuación del proceso; al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas moléculas de solvente alcanzan la superficie del sólido.

Temperatura: la temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad. Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en solución y con ello su rápida difusión. Además, una temperatura elevada hace que la energía de las partículas del sólido, moléculas o iones sea alta y puedan abandonar con facilidad la superficie, disolviéndose.

Presión: Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la solubilidad de los líquidos y de sólidos. La solubilidad de gases es directamente proporcional a la presión. Como ejemplo imagina que se abre una botella de una bebida carbonatada, el líquido burbujeante puede derramarse del recipiente. Las bebidas carbonatadas se embotellan bajo una presión que es un poco mayor de una atmósfera, lo que hace aumentar la solubilidad del CO2 gaseoso. Una vez que se abre el recipiente, la presión desciende de inmediato hasta la presión atmosférica y disminuye la solubilidad del gas. Al escapar burbujas de gas de la solución, parte del líquido puede derramarse del recipiente.

Naturaleza del soluto y del solvente: Los procesos de disolución son complejos y difíciles de explicar. El fenómeno esencial de todo proceso de disolución es que la mezcla de sustancias diferentes da lugar a varias fuerzas de atracción y repulsión cuyo resultado es la solución.La solubilidad de un soluto en particular depende de la atracción relativa entre las partículas en las sustancias puras y las partículas en solución.

Tomado de Burns, Ralph A. Fundamentos de Química. Prentice-Hall Hispanoamerica

tambien hablaremos de concentracion  que es la que nos ayudara a determinar la solubilidad  

La concentración química determina la proporción de soluto y solvente en una solución química.

La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente). En este sentido, la cantidad de soluto siempre será menor al solvente para que se considere una solución.

concentración 

Cualquier disolución, si aquella mezcla de la que no eres capaz de distinguir sus componentes, podrás caracterizarla la naturaleza de las sustancias que la forman y por la cantidad de los componentes que la constituyen, concretando viene a ser la relación entre los solutos y disolvente.

De diluido a concentrado

Imagen en Wikimedia Commons de Addicted04 con licencia CC

A esa relación se conoce por concentración. Para que te aclares, se definirá como la magnitud que establece la proporción existente entre un determinado soluto con respecto al disolvente o a la disolución. Hay muchas maneras de expresar esa relación pero para este nivel se empleará:

Porcentaje en masa.

Porcentaje en volumen.

Relación masa volumen.

De forma similar, la segunda expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen. Es muy útil para mezclas gaseosas donde la magnitud volumen es muy importante. De forma semejante a la anterior ecuación matemática se puede determinar.

 

La última vincula la masa del soluto con el volumen de la disolución. Está forma de expresarse tiene la dificultad que puede confundirse con otra magnitud como consecuencia de de la semejanza de sus unidades. Hay, pues, que distinguir la densidad de esta forma de expresar la concentración. Te recuerdo que la densidad es la masa de un sistema material entre el volumen que el mismo ocupa, mientras que la concentración proporciona, en esta situación, la relación proporcional entre la masa de soluto y el volumen de la disolución, habitualmente, se expresa con estas unidades: g/L.

usos en la industria 

Los solventes son utilizados con varios fines: como agentes de limpieza, como materias primas, disolventes, vehículos de otras sustancias, dispersantes, diluyentes, plastificantes, tensoactivos y preservantes. Se trata de sustancias cuyo uso está ampliamente difundido en la mayor parte de los sectores industriales y comerciales, además de ser utilizados a nivel domiciliario. En la siguientes tabla se presentan alguno de los ejemplos más ampliamente utilizados en los diferentes sectores industriales:

tomada:de http://grupopetroquimica.blogspot.com/2009/04/usos-y-aplicaciones.html

Integrantes 

Julia Paula Serrato Fuentes 
Jessica Yislen Romero Arteaga
Jennifer Jaso Carranza
Maria Guadalupe Montoya Rosas
Hector Gonzalez Rodriguez
Sergio Roberto Lule Flores
Bibliográfias:

1. ecured. (2018), "solubilidad",recuperado de https://www.ecured.cu/Solubilidad, el  25 de septiembre de 2018 
2. mendez.a (2010),"concepto de solubilidad",recuperado de https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad,el dia 25 de septiembre de 2018
3. moncada,j(2010,"soluciones",recuperado de solucionesj2p.blogspot.com/2008/09/factores-que-afectan-la-solubilidad.html,kel dia 25 de septiembre de 2018
4. S.A,S.F," solubilidad y concentracion",recuperado de http://www.cursosinea.conevyt.org.mx/cursos/cnaturales_v2/interface/main/recursos/antologia/cnant_3_06.htm, el dia 25 de septiembre de 2018
5. S.A,S.F, "practica #17 solubilidad II",recuperado de http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica17.htm, el dia 25 de septiembre de 2018
6. los anfoteros (2009),"solventes industriales recuperdo de http://grupopetroquimica.blogspot.com/2009/04/usos-y-aplicaciones.html, el dia 25 de septiembre de 2018

Lecturas recomendadas

1. Wolke, Robert L. Camarero, la mermelada tiene sal. En: Lo que Einstein no sabía. Robin BooK. Bogotá, 2002. pp. 95.
   Umland, Jean B. Las soluciones de la naturaleza. En: Química General. Thomson. México. 2000. pp. 136.